Lífræn peroxíð myndast með því að skipta út vetnisatóminu í vetnisperoxíði fyrir alkýl, arómatíska eða asýlhópa og aðra lífræna hópa. Það er auðvelt að sundrast og óstöðugt. Lífrænu peroxíðin sem framleidd eru í efnaiðnaði eru aðallega notuð sem fjölliðunarhvetjandi og hvati fyrir nýmyndun trjákvoða. Næst mun ég segja þér hvaða efna- og eðlisfræðilega eiginleika lífræn peroxíð hefur.
1. Efnafræðilegir eiginleikar lífrænna peroxíða
Lífræn peroxíð innihalda peroxíðtengi, en peroxíðtengi er langt og veikt, bindingarorkan er lítil, afoxunarrafmagnið og -getan er mikil, innri orkan er einnig mikil og stöðugleiki er lélegur. Það er sterkt oxunarefni. Lífræn peroxíð og mörg ómettuð alken, ómettuð halókolvetni, súrefnisrík efnasambönd, efnasambönd sem innihalda köfnunarefni, efnasambönd sem innihalda brennistein geta leikið Redox og sterk afoxandi amínsambönd geta vel stuðlað að niðurbroti. Að auki geta sum lífræn peroxíð einnig brugðist kröftuglega við kopar, járn, mólýbden og aðra málma, sem auðvelt er að valda bruna og sprengingu, svo það verður að nota það varlega.
2. Eðliseiginleikar lífrænna peroxíða
Flest lífræn peroxíð eru litlaus til gulleit vökvi, eða hvítt duft í kristallað fast efni. Lífræn peroxíð eru yfirleitt veik súr og óleysanleg í vatni í flestum tilfellum. Þau eru auðveldari leysanleg í lífrænum leysum eins og ftalsýru og dímetýl ester. Þau eru óstöðug og auðvelt að kvikna í þeim og því ætti einnig að nota þau varlega.